【48812】高中化学易错点总结

　　化学是一门有点偏文的学科，知识点琐细，需求回忆的还多，所以同学们在平常的学习中必定要多留意!下面小编整理了一些高中化学中的易错点，期望对我们有协助!

　　多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，可是它的结构中，是有一个H和一个O别离和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只需两个。因而H3PO3是二元酸。当然，有的还应该要考虑其他要素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解说。

　　表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。究竟酸式盐呈什么性，要分状况评论。假如这是强酸的酸式盐，由于它电离出了很多的H+，并且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液必定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的才能和阴离子水解的程度了。假如阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，假如阴离子电离出H+的才能较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。

　　就这么说就不对，只需在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子方法存在，它的氧化性表现在全体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性基本上没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也表现了贱价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较相同。所以说H2SO4有强氧化性时有必要谨慎，前面加上“浓”字。

　　易错点1：过错地以为酸性氧化物必定对错金属氧化物，非金属氧化物必定是酸性氧化物，金属氧化物必定是碱性氧化物。

　　酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方法，酸性氧化物并不全对错金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物并不满是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

　　碱性氧化物必定是金属氧化物，而金属氧化物并不满是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

　　胶体是电中性的，只需胶体粒子即胶粒带有电荷，并且并不是一切胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。

　　化学变化的特征是有新物质生成，从微观视点看便是有旧化学键的开裂和新化学键的生成。只需化学键开裂或只需化学键生成的进程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其间的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎进程破坏了其间的化学键，从饱和溶液中分出固体的进程形成了化学键，这些均是物理变化。

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