【48812】2022化学学考必备的常识点

　　化学学考触及的常识点许多，例如物质的化学性质等等方面的常识，下面来看一下相关内容。

　　1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其他均为无色气体。其它物质的色彩见会考手册的色彩表。

　　②本家非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF失常。

　　④熔沸点比较规则：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。

　　⑤原子晶体熔化只损坏共价键，离子晶体熔化只损坏离子键，分子晶体熔化只损坏分子间作用力。

　　⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　　⑧比较熔沸点依旧常温下状况，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。

　　⑨易提高的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能提高(阻隔空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可提高。

　　①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易构成白雾的气体，能做喷泉试验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸设备。

　　②溶于水的有机物：初级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　　⑦固体溶解度大多数随温度上升而增大，少量受温度影响不大(如NaCl)，极少量随温度上升而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度上升而变小，随压强增大而变大。

　　③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

　　1.气体产生设备中的导管;在容器内的部分都只能显露橡皮塞少量或与其平行，否则将不利于排气?

　　2.用排空气法(包含向上和向下)搜集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部邻近?这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而搜集到较纯洁的气体?

　　3.用排水法搜集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部?原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的搜集”，但两者比较，前者操作便利?

　　4.进行气体与溶液反响的试验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部?这样利于两者触摸，充沛产生反响?