【48812】教师资格证面试：高中化学《硫和氮的氧化物》教案

  了解SO2和SO3的化学性质;了解元素出现多价态是物质出现多样性的原因;了解酸雨构成的原因。

  【教师引导】这说明硫和氮的氧化物有哪些性质呢?这节课咱们就来学习硫的氧化物的性质“二氧化硫和三氧化硫”。

  【教师教学】二氧化硫溶于水生成亚硫酸(H2SO3)，溶液显酸性。(板书化学方程式：SO2+H2O

  H2SO3)这是一个可逆反响，在同一条件下，既能向正反响方向进行，一起又能向逆反响的方向进行的反响。

  【学生答复】SO2还能够与碱反响，比方和CaO、Ca(OH)2、NaOH等反响。

  【提出问题】向NaOH溶液中通入少数SO2的化学方程式是什么?通入过量SO2呢?

  【提出问题】还有什么物质具有漂白性呢?他们的漂白原理和SO2的漂白原理有什么不同?

  【学生答复】Cl2、HClO都具有漂白性，可是他们漂白的原因是具有强氧化性，漂白作用是永久的，加热不会康复原色。

  【提出问题】SO2中的S元素化合价是多少?结合教材答复若遇到氧化剂氧气，S元素的化合价会产生啥改变?

  【学生答复】SO2中的S元素化合价是+4价，与氧气反响生成+6价的SO3。

  【教师教学】由此可知，硫元素具有多种价态，能够构成多种化合物。二氧化硫在恰当温度并有催化剂存在的条件下，能够被氧气氧化成三氧化硫。能否写出化学方程式?

  【提出问题】比照SO2与水的反响，能否写出SO3与水的反响的化学方程式?

  【学生答复】工厂排放出SO2，SO2被氧化成SO3，SO3再与空气中的水蒸气反响生成H2SO4，然后构成酸雨降下来。

  【提出问题】SO3也是一种酸性氧化物，能不能写出SO3与和CaO、Ca(OH)2反响的化学方程式?

  解析：二氧化硫与黄色的草帽生成了一种无色物质，使草帽变白，无色物质不稳定，日久褪色，草帽从头变回黄色。